\(Đặt:n_{Mg}=a\left(mol\right);n_{Al}=b\left(mol\right)\left(a,b>0\right)\\ PTHH:Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\\ 2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}24a+27b=5,1\\22,4a+22,4.1,5.b=5,6\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,1\end{matrix}\right.\\ a,\Rightarrow\%m_{Mg}=\dfrac{0,1.24}{5,1}.100\approx47,059\%\\ \Rightarrow\%m_{Al}\approx100\%-47,059\%\approx52,941\%\\ b,n_{HCl}=2.n_{H_2}=2.\left(0,1+0,1.1,5\right)=0,5\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{ddHCl}=\dfrac{0,5}{2}=0,25\left(l\right)\)

a)\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\uparrow\)

   x           2x            x             x

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

y            3y          y             1,5y

Ta có hệ:

\(\left\{{}\begin{matrix}24x+27y=5,1\\x+1,5y=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,1\end{matrix}\right.\)

\(\%m_{Mg}=\dfrac{0,1\cdot24}{5,1}\cdot100\%=47,06\%\)

\(\%m_{Al}=100\%-47,06\%=52,94\%\)

b)\(\Sigma n_{HCl}=2x+3y=2\cdot0,1+3\cdot0,1=0,5mol\)

\(V=\dfrac{n}{C_M}=\dfrac{0,5}{2}=0,25l=250ml\)

a) Chất rắn không tan là Cu

=> m Cu = 19,2(gam)

n Mg = a(mol) ; n Fe = b(mol)

=> 24a + 56b = 32,8 -19,2 = 13,6(1)

$Mg + H_2SO_4 \to MgSO_4 + H_2$
$Fe + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2$
n H2 = a + b = 6,72/22,4 = 0,3(2)

Từ (1)(2) suy ra a = 0,1 ; b = 0,2

%m Cu = 19,2/32,8  .100% = 58,54%
%m Mg = 0,1.24/32,8   .100% = 7,32%
%m Fe = 100% -58,54% -7,32% = 34,14%

b)

m dd A = 32,8 + 200 - 0,3.2 = 232,2(gam)

n MgSO4 = a = 0,1(mol)

n FeSO4 = b = 0,2(mol)

C% MgSO4 = 0,1.120/232,2   .100% = 5,17%
C% FeSO4 = 0,2.152/232,2   .100% = 13,09%

Đáp án B.

Chất rắn sau phản ứng hòa tan trong HCl thấy có khí thoát ra chứng ở có M dư

Số mol H2: 

Theo phương trình (1)

Theo phương trình (3)

Tổng số mol M là 

⇒ Giá trị thỏa mãn là n = 3, M = 27 M : Al

Chọn đáp án A

Chất rắn còn lại sau phản ứng là Ag do Ag không phản ứng với dung dịch HCl.

\(\Rightarrow m_{Ag} = 7,6(gam)\\ \Rightarrow m_{Mg} = 10 - 7,6 = 2,4(gam)\)

Suy ra :

\(\%m_{Ag} = \dfrac{7,6}{10}.100\% = 76\% ; \%m_{Fe} = 100\% - 76\% = 24\%\)

\(Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2\)

Theo PTHH: 

\(n_{H_2} = n_{Mg} = \dfrac{2,4}{24} = 0,1(mol)\\ \Rightarrow V = 0,1.22,4 = 2,24(lít)\)

\(1.n_{H_2SO_4}=\dfrac{294\cdot0,2}{98}=0,6mol\\ n_{oxide}=\dfrac{0,6}{3}=0,2mol\\ M_{oxide}=\dfrac{32}{0,2}=160\\ M_{KL}=\dfrac{1}{2}\left(160-16\cdot3\right)=56\left(Fe\right)\\ Oxide:Fe_2O_3\)

\(a.Zn+2HCl->ZnCl_2+H_2\\ ZnO+2HCl->ZnCl_2+H_2O\\ b.n_{Zn}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1mol\\ m_{Zn}=6,5g\\ n_{HCl}=0,3mol\\ m_{ZnO}=\dfrac{71\left(0,3-0,2\right)}{2}=3,55g\)

\(2.a.Mg+2HCl->MgCl_2+H_2\\ MgO+2HCl->MgCl_2+H_2O\\ b.n_{Mg}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25mol\\ m_{Mg}=24\cdot0,25=6g\\ m_{MgO}=2,4g\\ c.V_{HCl}=\dfrac{\dfrac{6}{24}+\dfrac{2,4}{40}}{1}\cdot2=0,62L\\ C_{M\left(MgCl_2\right)}=\dfrac{0,25+0,06}{0,62}=0,5M\)

Đáp án B

a) \(\left\{{}\begin{matrix}24.n_{Mg}+27.n_{Al}=6,93\\\dfrac{n_{Mg}}{n_{Al}}=\dfrac{4}{5}\end{matrix}\right.\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=0,12\left(mol\right)\\n_{Al}=0,15\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_{Mg}=0,12.24=2,88\left(g\right)\\m_{Al}=0,15.27=4,05\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

b) 

PTHH: Mg + 2HCl --> MgCl₂ + H₂

            0,12->0,24

            2Al + 6HCl --> 2AlCl₃ + 3H₂

           0,15-->0,45

=> n_HCl(min) = 0,24 + 0,45 =0,69 (mol)

=> \(V_{dd.HCl\left(min\right)}=\dfrac{0,69}{4}=0,1725\left(l\right)\)